工業上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4,主要生產過程分兩步進行:步,將MnO2、KOH粉碎混合均勻,在空氣中加熱熔化并不斷攪拌,制取K2MnO4步,將K2MnO4的濃
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(1)根據化合價變化,MnO2化合價有+4價被氧化成K2MnO4的+6價,化合價升高被氧化,作還原劑將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱熔化,并連續攪拌,二氧化錳能
氧化鉀,俗稱苛性鉀,白色粉末或片狀固體。具堿性及腐蝕性。極吸收空氣中水分而溶解氫氧化鋯,得到氯氧化鋯,經蒸發濃縮、冷卻結晶、粉碎起氫氧化鈉溶液泄漏
答案: KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+3H2O
1天前 :步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱熔化,并連續攪拌,制取K2MnO4步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得
工業上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4,主要生產過程分兩步進行:步,將MnO2、KOH粉碎混合均勻,在空氣中加熱熔化并不斷攪拌,制取K2MnO4步,將K2MnO4的濃
答案: 解答：解：電解錳酸鉀溶液時,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應為2H2O+2e=H2↑+2OH,陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應式為2M
:步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱熔化,并連續攪拌,制取K2MnO4步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH
答案: 電解錳酸鉀溶液時,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應為2H2O+2e=H2↑+2OH,陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應式為2MnO42更多關于氫氧化鉀粉碎的問題>>
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①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化②用水浸泡海帶灰,過濾③用鹽酸酸化濾液,加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I—),生成碘單質④用四氯化碳
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理,請從原理(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電
一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘:①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化②用水浸泡海帶灰,過濾③用鹽酸酸化濾液,加入碘酸鉀
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態物質。Ⅱ.冷卻,將固體研細,用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
工業上用MnO2為原料制取KMnO4,主要生產過程分為兩步進行:步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱熔化,并連續攪拌,制取K2MnO4步將K2MnO4的濃溶液用
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態物質。Ⅱ.冷卻,將固體研細,用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
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答案: 解答：解：（1）根據化合價變化,MnO2化合價有+4價被氧化成K2MnO4的+6價,化合價升高被氧化,作還原劑；將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱熔化,
從有關化工產品生產資料上查得:工業上用MnO2和KOH為主要原料來制取KMnO4,主要生產過程分兩部進行:步,將MnO2和KOH分別粉碎后混合均勻,在空氣中加熱
(10分)工業上用MnO 2 和KOH為原料制取高錳酸鉀,主要生產過程分兩步進行。步將MnO 2 和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱熔化,并連續攪拌,制取K
答案: Ⅰ.（4分）5I +6H + +IO 3 =3I 2 +3H 2 O H 2 O 2 +2H + +2I = I 2 +2H 2 O 取少量萃取后的水溶液,加入幾滴淀粉溶液,若溶液變藍,
答案: 可以參考一下這道題一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘: ①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化； ②用水浸泡海帶灰,過濾； ③用鹽酸酸
答案: 解答：解：Ⅰ、（1）KIO3與鹽酸酸化的KI溶液發生氧化還原反應生成碘單質,離子反應為5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,故答案為：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O；（2）雙氧水
答案: 蟠龍爭戰役是粉碎國民黨軍隊對陜甘寧邊區進攻的一次重要戰役：中共于3月19日主動撤出延安。之后西北野戰軍在延安東北青化砭全殲敵第31旅,取得了粉碎
5.工業上用軟錳礦制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料MnxO4.其流程如下:請回答下列問題:(1)K2MnO4中錳元素的化合價是+6.(2)寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入
答案: （1）將大量礦石盡可能粉碎會增大反應物的接觸面積,反應速度加快；由工藝流程轉化關系可知,MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生反應生成K2MnO4,根據元素
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在"烘炒鍋"中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是。 (2)"平爐"中發生的化學方程式為。
【分析】()固體混合粉碎目的是增大接觸面積加快反應速率(2)流程分析可知平爐中發生的反應是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應生成錳酸鉀和水(3)"平爐"中加壓能提高
(1)軟錳礦粉碎的目的。軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應生成K2MnO4的化學方程式為: 。操作Ⅲ的名稱為。(2)反應②的化學方程式為。
(18分)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦(主要成份MnO2)制備高錳酸鉀的流程圖。(1)軟錳礦粉碎的目的。軟錳礦、KOH混合物在空氣
(1)軟錳礦粉碎的目的___.軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應生成K2MnO4的化學方程式為: ___. (2)以上生產流程中可循環利用的物質是Ca(OH)2、CO2、__
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答案: A.1 范圍本方法規定了玉米儲存品質判定。 A.2 原理在室溫下無水乙醇提取玉米中的脂肪酸,用標準氫氧化鉀溶液滴定,計算脂肪酸值。 A.3 試劑和材料更多關于氫氧化鉀粉碎的問題>>
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