答案: 除去二氧化碳中的氯化氫雜質不可以通過碳酸鈣粉未。氯化氫氣體不能和碳酸鈣粉末反應。 正確的做法是將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入濃硫酸。碳酸氫鈉更多關于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]除去下列物質中的雜質.選用的藥品錯誤的是( )A.氯化鈣中有少量碳酸鈣B.氫氣中有少量氯化氫C.二氧化碳中有少量一氧化碳D.硫酸亞鐵溶液中有少量硫酸銅[#]如表中除去物質中少量雜質的方法正確的是( ) 選項 物質 所含雜質 除雜質的方法 A 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量的碳酸鈣.過濾 B 硫酸鉀溶液 氫氧化鉀 適量的[#]【解答】解A、在氯化鈣中有少量的碳酸鈣加入鹽酸時碳酸鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣、水、二氧化碳可以除去雜質得到純凈氯化鈣故A正確、在氫氣中有少量氯化氫將氣體通[#]1 除去氯化鈣(CaCl2)中的少量碳酸鈣(CaCO3),加入適量鹽酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 除去氯化鈉(NaCl)中的少量硫酸鈉(Na2SO4),加入適量氯化鋇[#]A. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液 B. 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾 C. 除去硝酸鉀固體中含有的少量[#]下列關于混合物提純的方法正確的是 A. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液 B. 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于[#]下列括號中的物質是除去雜質所用藥品.其中正確的是A.氧化鈣中含有雜質碳酸鈣B.氫氣中含有少量雜質氯化氫C.二氧化碳中含有少量一氧化碳D.硫酸鈉中混有少量碳酸鈣[#]可以使用碳酸鈣試試,因為碳酸鈣會和氯化氫反應,但不和二氧化碳反應 zt您是除CO2還是除HCl 澄迷愛澄 錫_Sn 8 要是是除去HCL 彼岸花s感殤[#](1)加熱分解 (2)蒸餾 (3)③ (4)K2CO3 HCl (5)分液 考查物質的分離與試題"(6分)請按要求填空:(1)除去氧化鈣中少量的碳酸鈣,方法是。(2)除[#]氯化氫與碳酸鈣屬于哪種類型,這種問題的答案太多了。因為我們根本不知道你要問的是什么,HCL:強酸CaCO3:正鹽,堿性[#]含碳酸鈣的藥品既可以用于治療胃酸(HCl)過多,又可以起到補鈣作用.試計算服用含0.1g碳酸鈣的藥物,可以提供多少克鈣元素?還可以除去多少克胃酸中的氯化氫(HCl)?[#]+2HCl=+H2O)(1)從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳多是 g。(2)水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?(3)假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不[#]把40g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分四次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶于水),充分反應后經過過濾、干燥等操作,稱量的實驗數據[#]A 除去N2混有的少量的O2 將氣體緩緩通過足量灼熱的氧化銅 B 除去NaCl固體中少量碳酸鈉水溶液顯堿性,氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性. 請你寫出氫氧化鈉在空氣中[#]A 氫氣 氯化氫 氫氧化鈉溶液 B 鐵 鋅 稀鹽酸 C 氧化鈣 碳酸鈣 水 D3. 除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑、方法能達到目的是( ) 選項 物質[#]石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶于水。充分[#]物質 雜質 除雜質的方法 A.CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾 B.NaOH溶液 Ca(OH)2 過量Na2CO3溶液、過濾 C.FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D.CH4 H2O 通[#]答案: 不能反應。 溶液中的反應實質上是HCl先電離 HCl == H+ + Cl然后CaCO3 + 2H+ == H2O + CO2 + Ca2+（反應實質上是碳酸鈣和氫離子反應） 可是氣體HCL是一個共[#]下列各組括號中是除去物質中雜質的化學試劑或實驗操作,其中錯誤的是()A.除去亞硝酸鈉中的碳酸鈣(溶解、過濾、蒸發)B.除去氯化鈉中的氯化鋇(溶解,加入[#]16.下列關于混合物提純的方法正確的是( )A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫氧化鈉溶液B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于水后過濾C[#]A. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫B. 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于除雜質題少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與[#]下列有關實驗室制取二氧化碳的方法不合理的是( ) A.因為通常情況下二氧化碳密度大于空氣.故能用向上排空氣法收集B.制備的二氧化碳中混有的少量氯化氫用飽和碳酸氫[#]A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液 B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾 C.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉[#]加熱分解 蒸餾 ③ K2CO3 HCl 分液考查物質的分離與提純。(1)碳酸鈣受熱分解即生成氧化鈣和CO2,所以除去氧化鈣中少量的碳酸鈣的方法是加熱分解。(2)酒精與水是[#]下列括號中的物質是除去雜質所用藥品.其中正確的是A.氧化鈣中含有雜質碳酸鈣B.氫氣中含有少量雜質氯化氫C.二氧化碳中含有少量一氧化碳D.硫酸鈉中混有少量碳酸鈣[#]答案: 氯水中有反應:Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO 氯化氫與碳酸鈣發生反應,因碳酸鈣過量,反應為:2HCl+2CaCO3==CaCl2+Ca(HCO3)2 從而促使上面那個反應向右進行,更多關于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]答案: 解答：解：（1）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣,可以將碳酸鈣除掉, 故答案為：加熱分解； （2）酒精和水的沸點不同,可用蒸餾分離, 故答案為：蒸餾； （3）碳酸[#]答案: 可以.而且它是選擇,因為反應不引入雜質,而且不溶于水,反應完過濾行 既然里面混的是HCl,想必是在溶液里除.那水沒關系了啊.CO2自己會跑掉的[#]答案: 因為稀鹽酸能和氧化鈣和碳酸鈣都反應。 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O更多關于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]答案: 是B,碳酸鈣不會與氯化鈣反應,卻會與鹽酸反應也生成了水,二氧化碳,和氯化鈣,反應后氯化鈣的質量得到增加更多關于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]A. 氯化鈣中有少量碳酸鈣(鹽酸)B. 氫氣中有少量氯化氫(氫氧化鈉溶液)C. 二氧化碳中有少量一氧化碳(氧氣)D. 硫酸亞鐵溶液中有少量硫酸銅(鐵粉)[#]要出去氫氣中的氯化氫氣體,應用什么試劑? 除去氯化鈣中混有的少量鹽酸,應采用生石灰還是碳酸鈣粉末? 要出去氫氣中的氯化氫氣體,應用什么試劑? 展開 [#]Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾 D . CaCO3固體(3) 工業上常用表格中的兩種酸(HCl或H2SO4)除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3[#]、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 )、液體的顏色 、無色液體:水,雙氧水[#]10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅, 五氧化二磷,氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無色液體:水,雙氧水[#]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)若二氧化碳中含有少量氯化氫氣體,氯化氫可以和飽和的碳酸氫鈉溶液反應,二氧化碳不知飽和的碳酸氫鈉溶液反應,可以把混合氣體通過[#]C 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸 D CaCl2固體中除去CaCO3雜質 加水溶解、過濾、增發結晶 A . A B . B C . C D . D 舉一反三[#]溶液(0.5020mol/L)25.00ml中,煮沸除去co2.過量hcl溶液用naoh溶液返滴定耗去4.20ml.若用naoh溶液直接滴定hcl溶液20.00ml消耗20.67ml,計算試樣中caco3的[#]C CaCl2溶液(HCl) 加入過量的CaCO3,再過濾 D CO2=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液②配制氯化鋇溶液時,需用到的主要玻璃儀器有燒杯、量