三、實(shí)驗步驟 (一) 銅粉的預(yù)處理 1、稱量 2.3g 銅屑,(或氧化銅粉 2.9 克),將它置于干燥的蒸發(fā)皿中,灼燒表面 呈現(xiàn)黑色的氧化銅為止(目的在于除去付著在銅屑上的油污),冷卻備

五水硫酸銅的制備21為什么不用濃硫酸與銅反應(yīng)制備五水硫酸銅濃硫酸有氧化性可以與銅反應(yīng)cu2h2so4cuso4so22h2o由于濃硫酸中水很少產(chǎn)物是白色的無水硫酸銅而不是五水硫酸銅無水

總結(jié).實(shí)驗二五水硫酸銅的制備一.實(shí)驗?zāi)康膶W(xué)習(xí)由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結(jié)晶法提純物質(zhì)。2.練習(xí)和掌握臺天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿的使用。3.學(xué)

五水硫酸銅的制備一、實(shí)驗?zāi)康?1、掌握用廢銅與硫酸作用制備五水硫酸銅的制備方法 2、練習(xí)溶解、濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾及重結(jié)晶等基本操作 二、實(shí)驗原理 銅是

無機(jī)化學(xué)制備實(shí)驗 五水硫酸銅的制備 1 實(shí)驗 大綱 ? ①實(shí)驗?zāi)康?? ②實(shí)驗原理 ? ③儀器試劑 ? ④實(shí)驗步驟 ? ⑤實(shí)驗思考 2 實(shí)驗 目的 ? ① 學(xué)習(xí)以廢銅和工

內(nèi)容提示: 1無機(jī)化學(xué)制備實(shí)驗五 水硫酸銅 的制備 2? ① 實(shí)驗?zāi)康膶?shí) 實(shí)驗驗大大綱? ⑤ 實(shí)驗思考? ② 實(shí)驗原理? ③ 儀器試劑? ④ 實(shí)驗步驟 3? ① 學(xué)習(xí)以

五水硫酸銅的制備 一、 實(shí)驗前準(zhǔn)備 1、 10% Na2CO3溶液: 2、 6 mol/L H2SO4溶液的配制: 假設(shè)用 98%的 H2SO4溶液配制, 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為: c 濃=(1000×H2SO4的密度×質(zhì)

解答:濃硫酸雖有較強(qiáng)氧化性,但會用很多副反應(yīng)生成其他物質(zhì)同時隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸不斷變稀,氧化能力減弱,不利于制備五水硫酸銅。 思考題2 :為什么用3mol·L1