【題文】工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下:已知:Ⅰ.Mn(OH)2開始沉淀pH為8.3,完全沉淀pH為9.8

【分析】錳的主要礦石有軟錳礦(主要成分MnO和菱錳礦(主要成分MnCO3加入二氧化錳、硫酸和氨水在浸出槽中反應通過化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、電解硫酸錳溶液法得到

鐵錳礦的主要成分 鐵錳礦的主要成分 鐵錳脫硫劑的主要成分 硫鐵礦燒渣的主要成分 赤鐵礦的主要成分 呈致密塊狀、浸染狀構造。礦石中有用礦物顆粒較粗大 錳礦_百

實驗室以軟錳礦(主要成分為Mn02,還有少量FeO、Fe203、MgO和Al2O3雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖: Cl2 (1)"酸浸"目的是除去Mn02中的雜質,需要

軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1)質量為17.40g純凈

實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2, 還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如圖: (1) "酸浸"目的是除去MnO2中的雜質,需要加熱的目

軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量重金屬化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并

一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:加氨水調節溶液的pH等于6,則濾渣的成分是,濾液中含有的陽離子有H+和 。

答案: (1)MnCO 3 +2HCl=MnCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O(3分)(2)60min后,再延長浸出時,增大生產成本,而浸出的增量不明顯。(3分)[來源:學&科&網](3)更多關于錳礦主要成分的問題>>

實驗室以軟錳礦(主要成分為Mn02,還有少量FeO、Fe203、MgO和Al2O3雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖: Cl2 (1)"酸浸"目的是除去Mn02中的雜質,需要

自然界中.錳的主要礦石有軟錳礦和菱錳礦.金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種.(1)火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行.該反應的化學方程式是 .濕法煉錳即電解

錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:已知25℃,部分物質的溶度積常數如表:

1. (2018高二上·廣安期末) 軟錳礦的主要成分是MnO2, 還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2, 還含有SiO2和Al2O3等雜質。工業上

成分叫二氧化錳,是不成鹽氧化物,含錳為63.19%,是重要的錳礦石,常與硬錳礦共生。軟錳礦非常軟,還不及人的指甲硬。如果用手去摸,它會像煤一樣弄黑你的手。

(16分)軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質,工業上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化

一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為.3. 寫出下列反應的離子方程式。

(1)為了提高碳酸錳礦浸岀的速率,在"酸浸"時可采取的措施有:①適當升高溫度②攪拌③___等。(2)氧化時發生的離子方程式:___。(3)加入CaO"

工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實驗室模擬制備的操作流程: ②錳酸鉀[K2MnO4] 外觀性狀:墨綠色結晶

以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:已知25℃,部分物質的溶度積常數如下: 物質 Mn(OH)2 Co(OH)2

錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:已知25℃,部分物質的溶度積常數如下:

【題文】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:已知25℃時,部分物質的

某軟錳礦的主要成分是MnO2,含量為64%,某次生產消耗該軟錳礦8.50噸,電解得到MnO2為3.99噸,若酸浸過程Mn浸出率為95%,兩次過濾操作Mn的損失率均為3%,則